浓度计算在分析-一个引物

我们大多数人在学校和大学时代都接触过化学计算。随着我们攻读更高的学位，并在作为分析科学家的职业生涯中取得进展，我们对学习新技术和获取分析仪器的操作细节更感兴趣。不可否认的是，我们的追求使我们在操作许多现代精密仪器时更有自信。然而，同样重要的是，我们有一个坚实的知识浓度单位和计算涉及到它们，即使是复杂的仪器提供正确的结果，只有当你能够避免错误和算术错误，在做计算和进行稀释。

本文旨在作为入门文章，帮助您更新表示集中的不同单位，并在计算中获得信心。溶液中溶质的浓度以若干单位表示，这取决于分析的要求和需要报告结果的浓度水平。现在我们将研究常用的表示浓度的浓度单位，以及涉及溶液制备和随后稀释度的计算。

质量浓度百分比

质量百分比指的是在给定质量的溶液中溶质的质量。溶液的质量是溶质和溶剂的质量之和。

质量浓度= (frac{溶质质量}{溶液质量}x100 \)

警告:计算时要考虑溶液的总质量。一些分析人士根据监管认为，大量资产具有偿付能力。

例子:当5克盐溶解在100克水中时，求溶液的质量百分比。

盐的质量= 5克
Maas溶液= 100克水+5克盐= 105克
百分比浓度= \(\frac{5}{105} X 100 = 4.76%\)

体积浓度百分比

当溶质和溶剂碰巧都是液体时，浓度通常用这种单位表示。

质量浓度= (frac{溶质体积}{溶液体积}x100 \)

当用溶液的体积代替溶剂的体积时，同样要注意

例子:求30ml甲醇加到70ml水中的体积百分数

甲醇的百分比等于\(\压裂{30}{(70+30)}X 100 = 30%\)

正常

正态性常用于体积计算。它等于每升溶液中溶质的克当量重量，例如，1N的H2 so4溶液中含有98 /2或49克纯酸。

物质的量浓度(M)

摩尔浓度是最常用的表示浓度的单位。这是每升溶液中溶质的克摩尔数。

例子:制作100ml 1.0M的酸需要多少18M的硫酸
使用标准公式\(M_1V_1\)=\(M_2V_2\)
\ (V_1 \) x18 = 100 * 1
\ (V_1 \)慢慢加入5.5 ml的18M \(H_2SO_4\)到约50ml的水，然后慢慢稀释到100ml的刻度。

质量摩尔浓度(m)

一种不常见的单位，表示一公斤溶剂中溶质的克摩尔

百万分之一(ppm)和十亿万分之一(ppb)

PPM或PPB单位用于表示微量水平的浓度。

1 PPM = GMS per \(10^-^6\) GMS =μg/gm

1ppb = ng per/ltr

体积为1ppm = mg/l

例子:要制造1000ppm的NaCl溶液，需要称多少NaCl

NaCl的配方重量= 23+35.5。= 58.5

公式重量中1克钠的含量为58.5 / 23 = 2.5克

因此，2.5 g NaCl溶解在1000ml中，溶液中就有1000ppm的Na

稀释

当您必须将浓度降低到所需的分析技术可测量的水平时，经常需要稀释。适用于稀释度的一般关系是

\ (C_1V_1 \) = \ (C_2V_2 \)

其中\(C_1 \)和\(V_1\)表示稀释前的浓度和体积，\(C_2\)和\(V_2\)表示稀释后的浓度和体积

例子:配制500毫升1.0 M NaOH溶液需要多少ml 3M NaOH

3 x (v_1) =1.0 x 500

\(v_1 \) = 1 × 500 /3 = 166.6毫升

本入门将帮助您刷新您的概念，这将帮助您执行您的分析使用高度复杂的仪器与所需的信心水平。
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